問題詳情

2、在室溫，將 0.10M 的 HCl 之水溶液逐漸滴入 0.10M 的 NH3 水溶液 50 mL 中，並經混合均勻。下列有關溶液之敘述，何者正確？(NH3水溶液的

)
(A)初始 0.10 M 的 NH3 水溶液，其

值約為

M
(B)加入 20 mL 的 HCl 水溶液後，可成為緩衝溶液
(C)加入 60 mL 的 HCl 水溶液後，溶液的

值約為

M
(D)加入 HCl 水溶液到達當量點時，溶液的 pH 值為 7.0
(E)加入 HCl 水溶液，無指示劑情況下，溶液中的離子濃度必遵守

參考答案

答案：B,C,E
難度：計算中-1
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用户評論

【Kai】評論

（Ａ）錯誤。             [OH-]=(1.8 x 10^-5 * 0.1)^1/2 = 1.3 x 10^-3 M             [H+]=10^-14/(1.3 x 10^-3)=7.5 x 10^-12 M（Ｂ）正確。若加入50 mL為當量點，因此加20 mL 的 HCl 水溶液後，可形成NH3與NH4Cl的緩衝溶液。（Ｃ）正確。比當量點時多了10 mL的HCl，因此扣掉被中和的H+後，              [H+]=0.1*10/(60+50)=9.1 x 10^-3 M（Ｄ）錯誤。形成的NH4Cl其中的銨根會水解產生H+，因此pH小於7。（Ｅ）正確。電荷守恆。