問題詳情
26.有一暖暖包內含100毫升的水，暖暖包中另有一塑膠袋子，內裝有40克氯化鈣。使用時稍微用力敲打暖暖包，使其中之塑膠袋破裂，讓水與氯化鈣混合。已知氯化鈣的溶解熱為－82.8kJ/mol，而水的比熱為4.20Jg－1K－1。假設氯化鈣的比熱甚小可以忽略，而氯化鈣溶解所釋出的熱量，完全由100毫升的水所吸收。若在阿里山上，取出一個5℃的暖暖包打開使用，試問該暖暖包的溫度最高可升到幾℃？(原子量：Cl＝35.5，Ca＝40)
(A)36
(B)51
(C)76
(D) 91
參考答案
答案：C
難度：簡單0.682
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CaCl2 分子量= 40 + 2×35.5 = 111g/mol∆H 反應熱(J) = m質量(g) × s比熱(J/g．K) × ∆T溫差(K) ,(40g/111g/mol) × 82.8kJ/mol × 1000J/kJ = 100ml × 1g/ml × 4.2J/g．K ×〔(t+273)-(5+273)〕Kt ≒ 76 ℃