33.在 25°C,方程式 的平衡常數 K = 0.034,其中 CO2(aq)之單位為 M,CO2(g)之單位為 atm,下列敘述何者正確?(A)25°C,1 atm 的二氧化碳在水中的溶解度為 0
34.若甲、乙、丁為中性原子,丙為三價陽離子,其電子組態:甲:ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 ,乙: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s1 ,丙: ls2 2
35.下列有關羧酸與酯的敘述,何者正確? (A)羧酸的水溶液呈弱酸性 (B)甲酸具有還原性,能與多侖試劑產生銀鏡反應 (C)酯為羧基中-H 由醇中之 R-所取代的衍生物 (D)柳酸與甲醇反應生成阿司匹
36.將 PtCl4 ⋅ 6NH3 0.1 mol 加入 1 kg 水中,進行下列二項實驗: (a)測此溶液之凝固點為 x℃(設解離率 100%)(b)加入足量 AgNO3(aq) 可生成乾燥沉澱 y
37. pH=3 的兩種單質子酸溶液 HA 及 HB,分別與相等體積的 NaOH 標準溶液中和,達當量點所用去酸的體積分別為 VA及 VB,則下列敘述何者正確?(A)若 VA>VB,則說明 HA 的酸
38.下列有關過氧化氫(H2O2)發生氧化還原反應的敘述,何者正確? (A) H2O2當氧化劑的產物為 O2 (B) H2O2當還原劑的產物為 H2O (C) H2O2的酸性溶液會使含碘化鉀的澱粉溶液
39.於 25°C 使用 0.3 M 的 HCl(aq)與 0.2 M 的 NaOH(aq)進行酸鹼中和反應。假設水溶液的比熱及密度與水的比熱及密度相同,又反應熱僅使用於水溶液的溫度升高,則(A)~(
40.氫氧燃料電池是太空飛行的重要能量來源,燃料電池是以氫與氧為反應物,電解液為氫氧化鉀的水溶液,氫氣在鎳(Ni)極與 OH-反應,氧氣在氧化鎳(NiO)極與水反應,反應的淨產物是水。根據化學電池的原
25. NaCl 的晶格能無法直接由實驗測量,可利用黑斯定律(Hess’s law)由下列幾個反應得知(1) Na(s)→ Na(g) 能量變化= +107.7kJ(2) Cl2 (g)→ 2Cl (
26. 關於碰撞學說與反應速率的敘述,何者錯誤?(A)增加反應物濃度增加碰撞數,故反應速率增加(B)降低反應溫度使有效碰撞數降低,故反應速率降低(C)加入催化劑可改變碰撞數與能量分布曲線,故反應速率增
28. 下表中列出三個還原半反應及其標準還原電位 則關於它們的敘述,何者正確?(A) Fe3+ 比 H+容易還原(B) Fe 2+最容易失電子(C) Zn2+是最強的還原劑(D)以表中前兩個半反應組成
29. 汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉( NaN3 ),當汽車緊急撞擊時,會點燃雷管,將疊氮化鈉快速分解產生氮氣而充滿安全氣囊,其反應為2NaN3(s) →2Na(s) +3N2(g) 。若安全氣囊完全3
30. 關於影響反應式58kJ + N2O4(g)D2NO2(g) 平衡狀態的敘述,何者正確?(A)溫度升高平衡向左移 (B)加入氦氣平衡向左移(C)減少N2O4(g)平衡向右移 (D)系統體積增加平