問題詳情
41.藥物分子之解離度（degree of ionization）可用Henderson-Hassalbach equation（pKa＝pH＋log [acid form]/[base form]）預測，以酸性藥物amobarbital（pKa＝8.0）為例，其在pH＝7.0 之 解離度大約為多少？
(A)20%以下
(B)21-50%
(C)51-80%
(D)81%以上
參考答案
答案：A
難度：簡單0.777778
統計：A(1148),B(52),C(26),D(250),E(0)
用户評論
【用戶】Jason Chen
【年級】國三下
【評論內容】弱酸(WA) % 解離度(degree of ionization)=100/(1+10(pKa-pH))
【用戶】王瑜
【年級】大二上
【評論內容】都可以吧 算起來依樣
【用戶】我要當藥師
【年級】小四下
【評論內容】酸性藥物amobarbital，所以是用弱酸公式
【用戶】大仁Jason藥師
【年級】國三下
【評論內容】弱酸(WA) % 解離度(degree ☆☆ ...
【用戶】我要當藥師
【年級】小六下
【評論內容】酸性藥物amobarbital，所以是用弱酸公式
【用戶】匿名
【年級】小一下
【評論內容】離子化（%）= ［A-] / ( [HA] + [A-] )
【用戶】祝一切順利~
【年級】大一下
【評論內容】weak Acid：PH = PKa + log(ion/un-ion)weak Base：PH = PKa - log(ion/un-ion)