問題詳情

17. 0.2 M Fe(NO3)3(aq)及0.002M KSCN(aq)各取5毫升混合於1號試管，以此當做標準溶液，另取0.2 M Fe(NO3)3(aq)10毫升加水稀釋至25毫升，取此稀釋溶液5毫升加入盛有0.002 M KSCN(aq)5毫升的大小相同之2號試管中，兩試管比色，當兩支試管色度相同時，標準溶液之高度為6.1公分，2號試管之高度為7公分，下列敘述何者正確？
(A)可假定標準溶液中Fe3＋完全反應
(B) 2號試管中FeSCN2＋之平衡濃度為1.1×10－3 M
(C) 2號試管中之Fe3＋平衡濃度為3.9×10－2 M
(D)該反應之平衡常數約為1.7×102。

參考答案

答案：C,D
難度：非常困難0
統計：A(0),B(0),C(0),D(0),E(0)

用户評論

【用戶】可口可樂

【年級】高一下

【評論內容】比色法求平衡常數試管甲 0.002M 的KSCN水溶液 5.0ml 0.20M的 Fe(NO3)3水溶液5.0ml 試管乙 0.002M的KSCN水溶液 5.0ml 0.20 M的 Fe(NO3)310ml加上15ml H2O h1比h2等於A比B等於6.1比7 1.求試管中[FESCN2+] 2.求試管中[Fe3+] 3.k等於 最佳解答:比爾定律:相同反應中，管徑相同的試管裝有不同濃度的同種溶液時，當透光度相同時，其濃度(CM)和高度(h)成反比:CM1×h1＝CM2×h2 【試管甲】中：視為標準液 [Fe3+]=0.2/2=0.1M(等體積混合，濃度減半) [SCN-]=0.002/2=0.001M 兩反應物的莫耳數大小差距較大者，反應較完全，視為標準液(完全反應 Fe3+＋SCN-→FeSCN2+ 0.1       0.001 -0.001 -0.001△ 0.001 【試管乙】中 [Fe3+]=0.2*1...

【用戶】可口可樂

【年級】高一下

【評論內容】比色法求平衡常數試管甲 0.002M 的KSCN水溶液 5.0ml 0.20M的 Fe(NO3)3水溶液5.0ml 試管乙 0.002M的KSCN水溶液 5.0ml 0.20 M的 Fe(NO3)310ml加上15ml H2O h1比h2等於A比B等於6.1比7 1.求試管中[FESCN2+] 2.求試管中[Fe3+] 3.k等於 最佳解答:  比爾定律:相同反應中，管徑相同的試管裝有不同濃度的同種溶液時，當透光度相同時，其濃度(CM)和高度(h)成反比:CM1×h1＝CM2×h2 【試管甲】中：視為標準液 [Fe3+]=0.2/2=0.1M(等體積混合，濃度減半) [SCN-]=0.002/2=0.001M 兩反應物的莫耳數大小差距較大者，反應較完全，視為標準液(完全反應 Fe3+＋SCN-→FeSCN2+ 0.1       0.001 -0.001 -0.001△ 0.001 【試管乙】中 [Fe3+]=0.2*1...

【用戶】可口可樂

【年級】高一下

【評論內容】比色法求平衡常數試管甲 0.002M 的KSCN水溶液 5.0ml 0.20M的 Fe(NO3)3水溶液5.0ml 試管乙 0.002M的KSCN水溶液 5.0ml 0.20 M的 Fe(NO3)310ml加上15ml H2O h1比h2等於A比B等於6.1比7 1.求試管中[FESCN2+] 2.求試管中[Fe3+] 3.k等於 最佳解答:  比爾定律:相同反應中，管徑相同的試管裝有不同濃度的同種溶液時，當透光度相同時，其濃度(CM)和高度(h)成反比:CM1×h1＝CM2×h2 【試管甲】中：視為標準液 [Fe3+]=0.2/2=0.1M(等體積混合，濃度減半) [SCN-]=0.002/2=0.001M 兩反應物的莫耳數大小差距較大者，反應較完全，視為標準液(完全反應 Fe3+＋SCN-→FeSCN2+ 0.1       0.001 -0.001 -0.001△ 0.001 【試管乙】中 [Fe3+]=0.2*1...