問題詳情

19.請依第一游離能增加的順序排列以下離子：O2–、Mg2+、F–、Na+。
(A)O2–＜Mg2+＜F–＜Na+
(B)Mg2+＜O2–＜Na+＜F–
(C)O2–＜F–＜Na+＜ Mg2+
(D) Mg2+＜ Na+ ＜ F– ＜ O2–

參考答案

答案：C
難度：簡單0.731
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【加油(邀請:154179)】評論

游離能IE(ionization energy)定義: 將一個電子由基態原子移至無窮遠處所需最小能量。原子半徑越大，游離能越小同族元素，由下->上漸大同週期元素，由左->右，鋸齒狀漸大移走越多電子，需克服之陽離子引力越大: IE1 < IE2 < IE3 < IE4 同一元素: M 3+ > M 2+  > M + > M  > M -  > M 2-  > M 3-IE1 第一游離能: 1A族 < 3A族 < 2A族 < 4A族 < 6A族 < 5A族 < 7A族 < 8A族電子數相同(但元素不同): M1 3+ > M2 2+  > M3 + > M4  > M5 -  > M6 2-  > M7 3-  電子數相同(同為10個電子):  Mg2+   >  Na+  >    F–     >  O2–                                              (12-2)       (11-1)     (9+1)     (8+2)故選擇(C) O2–＜F–＜Na+＜ Mg2+