【柯韋安】評論

確認反應機構：NO + NO → N2O2 (活化能 Ea = x kJ/mol)N2O2 + H2 → N2O + H2O (活化能 Ea = y kJ/mol)N2O + H2 → N2 + H2O (活化能 Ea = z kJ/mol)並且已知 x > z > y。反應速率律： 最慢的(活化能最大)反應為速率決定步驟，由於 x > z > y，速率決定步驟是第一步： NO + NO → N2O2反應速率律表示： 第一反應步驟的速率律為： r = k[NO]^2 其中 k 是速率常數。溫度對速率常數的影響：使用 Arrhenius 方程式： k = A e^(-Ea/RT)溫度由 20°C (293K) 升至 30°C (303K)速率常數的比率為： k2/k1 = (A e^(-Ea/(R303)))/(A e^(-Ea/(R293)))= e^[10 * Ea/(8.314 * 303 *293)]體積加倍影響： 反應體積加倍，反應物濃度減半，因為濃度與體積成反比，因此濃度變為原來的1/2。新速率表示為： r' = k' [NO]'^2 = k' ( [NO]/2 )^2 = k' [NO]^2 / 4綜合變化：速率變為： r'/r = (k' [NO]^2 / 4)/(k [NO]^2) = k'/4k根據 Arrhenius 方程式計算出的速率常數比率，速率常數因溫度上升而變大，但是濃度因體積變化而減小。一般而言，溫度每上升 10 度，反應速率約變為 2 倍。