問題詳情

50.以 0.5 M 的

溶液 20 g，當加入

52.0 mL 時發現過量。再以 0.2 MH2SO4 反滴定達當量點時，用去

的重量百分率為何？(H=1、C = 12、O =16)
(A) 7.16%
(B) 7.38%
(C) 7.59%
(D) 7.80%

參考答案

答案：B
難度：適中0.56
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用户評論

【shu hsiao】評論

由H2SO4滴定量回推NaOH剩餘量，再由( 過量 - 剩下 )可知最初滴定CH3COOH (分子量60) 所需之NaOH使用量CH3COOH + NaOH ➝ CH3COONa + H2O (+ 剩下 NaOH)                      0.5*52                 - 2*(0.2*3.5)                                   2*(0.2*3.5)2 NaOH + H2SO4 ➝ Na2SO4 + 2 H2O                 0.2*3.5滴定CH3COOH所需之NaOH使用量：(0.5*0.52/1000) - 2(0.2*3.5/1000) =  0.0246 (mol)CH3COOH之重量百分率：(0.0246*60)/20 *100% = 7.38%

【pass】評論

以 0.5 M 的溶液 20 g，當加入 52.0 mL 時發現過量。再以 0.2 M H2SO4 反滴定達當量點時，用去的重量百分率為何？(H=1、C = 12、O = 16)NAOH提供1[OH-]H2SO4提供2[H+]設CH3COOH=XgCH3COOH分子量=600.5M*0.052-0.2*0.0035*2=X/60X=1.476CH3COOH重量百分率=1.476/20=0.0738=7.38%