3. 已知 PbF2(s)微溶於水，若將過量 PbF2(s)加入定量的水，可觀察到平衡後在室溫下，瓶底有殘餘未溶解的 PbF2(s)固體。若希望能將未溶解的 PbF2(s)全數溶解，下列方法何者為最適
4. 石墨(graphite)與鉀金屬反應後，會生成化學經驗式為 KC8 的化合物。關於該化合物結構的描述，下列何者最為適當？(A) K+離子與 C8– 多面體陰離子緊密堆疊一起(B) K+離子與 C
5. 已知磷酸的三個質子解離常數約為 pKa1 = 2, pKa2 = 7, pKa3 = 12。當 50 毫升 0.1M 的Na2HPO4 水溶液與 50 毫升 0.1M 的 Na3PO4水溶液混合
9. 下列哪一個反應類型，最適合描述 NCCH2CH2CN → HOOCCH2CH2COOH 的反應？(A) Reduction(B) Acylation(C) Hydrolysis(D) Estif
12. 已知濃度(M)的單位表示為莫耳/公升(mole/liter)，試問三級反應的速率常數其單位可表示為？(A) M3• S−1(B) M−1∙ S−1(C) M−2∙ S−1(D) M−3∙ S−
3.有一單質子弱酸(HX)的鈉鹽NaX，已知0.50M的NaX溶液之pH值為10.0。現擬以HX和NaX混合配製pH值為6.0的緩衝溶液，則此緩衝溶液中 的比值最接近下列哪一數字？(A)0.20(B)
2.小銘欲檢驗某一鹵化烴(R－X)中的鹵素是否為碘原子，而設計了以下的實驗：(甲)加熱煮沸一段時間；(乙)加入硝酸銀溶液；(丙)取少量該鹵化烴；(丁)加入稀硝酸酸化；(戊)加入氫氧化鈉溶液；(己)冷卻
4.某定溫下，已知純水的pH=7.52，則另一pH=6.3的水溶液中[OH－]為多少M？(log2=0.30；log3=0.48)(A)1.8×10－9(B)1.8×10－8(C)3.0×10－9(D
5.將PtCl4．xNH30.1莫耳溶於1000克水中，做下列二項實驗：(a)測定溶液凝固點約為-0.74°C(b)加入足量AgNO3(aq)生成乾燥氯化銀沉澱43.05克。由上列二項實驗得知：PtC
11. 當 3.00 公克的非電解質溶解在 100.00 公克的水裡，該水溶液的凝固點經量測後為–0.465 °C。試問該非電解質的分子量為多少 g/mol？(A) 25.9(B) 34.7(C) 1
8.甲烷、乙炔、氫的莫耳燃燒熱依次為-213、-312、-68kcal，已知甲烷可在適當條件下形成乙炔，反應如右所示：2CH4 C2H2＋3H2，請問下列條件何者最有利於乙炔的生成？(A)1600℃，
13. 若某連續反應表示如右 ，下列何者可以表示 B 的形成速率 ？(A) k1[B] + k2[C](B) k1[A] + k2[C](C) k1[A] – k2[B](D) k1[A] – k2[
7.鋇金屬結晶為體心立方晶格。已知金屬鋇的密度是3.50g/cm3，則鋇金屬單位晶格的邊長為多少公分？(Ba原子量=137)(A)3.19×10–8(B)4.02×10–8(C)5.07×10–8(D
9.已知30℃時，水的飽和蒸氣壓為31.8mmHg，若於相對濕度為75％體積為24.8m3的空間中，欲使該空間的相對溼度降至40％，請問須除去多少公克的水？(A)200克(B)264克(C)105克(
16. 分析一瓶每顆含維他命 C 100 mg 的營養補充錠劑，發現錠劑的平均維他命 C 含量為99.8 mg，其標準差為 ±0.3mg。若分析數據為高斯型態分布，下列何者為真？(A) 所有錠劑其維他
17. 某生針對一系列的核黃素 (riboflavin) 標準樣品，進行螢光光譜量測。數據分析結果發現螢光強度對濃度的校準線 (calibration line)斜率為 1000 ppm–1，y 軸截
18. 在 37°C 的條件下，水的解離平衡常數為 2.5×10–14(pKw=13.6)。請問相同溫度下，1.0×10–5M 的 NaOH 水溶液其 pH 值為何？(A) 4.6(B) 5.0(C)