【題組】34.漂白水為氯氣通入氫氧化鈉溶液而得，主成份為次氯酸鈉 NaOCl，反應式為Cl2+2NaOH ⇄NaOCl +NaCl + H2O。生活中為避免產生氯氣，應避免漂白水與何種物質混用？ (A
39. 下列敘述何者正確？(A) 鹵素為化性活潑的非金屬元素，容易失去一個電子，而得到安定的鈍氣電子組態(B) 水處理過程中加入氯氣殺菌，是利用氯氣與水作用產生次氯酸 (HClO)，達到殺菌效果(C)
46.下列有關含氯化合物的敘述，何者正確？(A)在實驗室裡，以溴水氧化食鹽，來製造氯氣(B)在食鹽水中加入硝酸銀溶液，會產生白色氯化銀沉澱(C)電解濃食鹽水溶液，陰極產生氯氣(D)同濃度的鹽酸和次氯酸
37.自來水通入氯氣消毒後，水中會含有微量的次氯酸(HCIO)。氫、氧、氯的原子序與原子量如表(六)所示，一個次氯酸分子中所含的質子總數為何？ 元素氫氧氯原子序1817原子量11635.5(A) 26
15 下列何者並非大型淨水廠於消毒過程當中常用之物質或方式？(A)氯氣（chlorine gas） (B)次氯酸鹽（hypochlorite） (C)臭氧 (D)逆滲透（reverse osmosis
42. 關於自由有效餘氯(Free Residual Chlorine)的敘述，下列何者正確？(A)餘氯為將氯氣投入水中後，與細菌、無機物等作用消耗後，所殘餘的氯量(B)氯與水反應生成「次氯酸」（HO
8. 氯氣通入冷水中可製得次氯酸，有關次氯酸的下列各項敘述何者錯誤？ (A) Cl以sp2混成軌域鍵結 (B)具有漂白及殺菌力 (C)其鈉鹽呈弱鹼性 (D)路易斯電子點式中，其1分子內有5對孤對電子。
37. 市售漂白水分為含氧和氯兩種類型，通常含氧漂白水是指過氧化氫（H2O2）的水溶液，含氯漂白水是指次氯酸鈉（NaClO）水溶液。下面敘述，何者錯誤？(A)氯氣溶於冷的且稀的氫氧化鈉溶液，產生次氯酸
130. 有關「漂白劑」敘述，下列何者正確？(A)漂白劑只有氧化劑型，如：漂白粉、氯氣、雙氧水(B)漂白粉的化學式為 Ca(OCl)Cl(C)高效漂白粉的主要成分為次氯酸鈣(D)漂白粉易分解，吸濕性大
21 自來水消毒是維護水質安全的重要關鍵。水中次氯酸和次氯酸根在不同酸鹼度下，解離程度不一，次氯酸的殺菌力遠高於次氯酸根，提高水中次氯酸濃度之最佳方法為何？(A)添加高濃度之次氯酸，但會衍生於氯氣味過
50.下列有關含氯消毒劑的敘述中，何者正確？(A)僅具有抗細菌和抗病毒的能力 (B)NaOCl和鹼作用時，可形成具有毒性的氯氣 (C)家用漂白水約含有90-95%的次氯酸 (D)當pH值大於8時，漂白
13. 有關次氯酸鈉儲存時，下列敘述__________ 為錯誤者。(A) 須注意其腐蝕性(B) 當溫度上升會導致次氯酸鈉有效濃度衰減(C) 次氯酸鈉溶液為強酸性(D) 次氯酸鈉溶液遇酸會產生大量氯氣
30市售漂白水為重量百分率濃度 5%之次氯酸鈉水溶液，製備方式是將氯氣通入氫氧化鈉水溶液完全反應後製成，反應式如下：2NaOH(aq)＋Cl2(g)→NaOCl(aq)＋NaCl(aq)＋H2O(l)
24. 已知氯水的化學平衡為 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO；因氯氣有劇毒，必須如何處理才不至於汙染環境？ (A)加入適量的氯化鈉溶液 (B)加入適量的鹽酸溶液 (C)加入適量的次氯酸溶液 (
1. 下列關於含氯之化合物的性質，何者正確？ (A)將溴水與食鹽共熱，可產生氯氣 (B)次氯酸是強酸和弱還原劑 (C)食鹽溶液與硝酸銀水溶液在室溫混合，產生氯化銀沉澱 (D)濃度均為 0.01 M 的
12.下列關於氯及其化合物的敘述，何者正確？ (A)濃鹽酸＋二氧化錳共熱及鹽酸＋次氯酸鈉混合皆可產生氯氣(B)Na2S2O3(aq)與 Na2SO4皆可當脫氯劑 (C)將食鹽與濃硫酸混合共熱可製得 C