複選題4. 甲燒杯內有 50.0 mL 的 HCl(aq)，屬於強酸，在水中解離反應式為HCl(aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)乙燒杯內有 50.0 mL 的 CH3COOH(aq)，
27. 在25℃時，水的自解離反應式為 H2O(l) → H＋(aq) + OH－(aq)，且離子積kw = 10－14。則下列敘述何者正確？(A) 25℃時，pH + pOH = 14 (B) 10
20.( )某生想要利用鋅銅電池在一個鐵片上鍍銀，裝置如下圖所示，已知 AgNO3（硝酸銀）的解離反應式為AgNO3→Ag＋＋NO3－，下列選項何者正確？ (A)甲燒杯中的電極是銅片 (B)反應一段時
13. 鈣原子序為 20，氯原子序為 17，氯化鈣(CaCl2)在水中的解離反應式為 ，則下列敘述何者錯誤？(A)此水溶液呈電中性 (B) 之電子數皆為 18 (C)溶液中 數目為 的兩倍 (D) 之
(二) 次氯酸(HClO)是一種不穩定弱酸，僅能存在於溶液中。 解離反應式為：HClO ⇌ H++ ClO−。可將微生物氧化分解，導致其代謝機能障礙而死亡。若直接光照會還原為水和食鹽，而失去功效。人體
2. 鈣原子序為 20，氯原子序為 17，則關於氯化鈣（CaCl2）的水溶液敘述何者有誤？(A)其解離反應式為 CaCl2 → Ca2＋＋ 2 Cl－ (B)Ca2＋及 Cl－之電子數皆為 18，前者
21.( )下列解離反應式何者正確？ (A) H2SO4 → 2H＋＋SO42－ (B) Ca（OH）2 → Ca2＋＋OH－ (C) Na2SO4 → Na＋＋SO42－ (D) CaCl2 → C
4. N2O(g)在白金表面上發生的解離反應式為 2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g)，已知 N2O(g)的初始濃度為 4.3M，此反應第一及第二個半衰期分別為 56 分鐘和 28 分鐘。
11.（ ）鈣原子序為20，氯原子序為17，則關於氯化鈣（CaCl2）的水溶液敘述何者有誤？ (A)其解離反應式為CaCl2 → Ca2＋＋2 Cl－ (B) Ca2＋及Cl－之電子數皆為18，前者失
5. 某有機胺在水中的解離反應式為 RNH2(aq)＋H2O(e) RNH3＋(aq)＋OH－(aq)，今於 25 ℃之定溫下調整其水溶液的 pH 值，測得 比值為 4.0 時，pH＝8，則當 比值為
30. ( )鈣原子序為20，氯原子序為17，則關於氯化鈣（CaCl2）的水溶液敘述何者正確？(A)其解離反應式為CaCl2 → Ca2＋＋ Cl－ (B)Ca2＋及Cl－之電子數皆為18，前者得到電
26. ( )下列各解離反應式，何者正確？ (A)H2SO4→H＋＋SO42－ (B)Ca(OH)2 → Ca2＋＋OH－ (C)Na2SO4 → 2 Na＋＋SO42－ (D)Ba(OH)2 → B
【題組】40.（ ）.下列何者是實驗中各物質溶於水時，正確的解離反應式？(A) H2SO4 →H22+＋SO42-(B) NaOH → Na＋＋O2－＋H＋(C) C2H5OH →C2H5+＋OH－(
20.下列解離反應式何者正確？(A) H2SO4 → 2H＋＋SO42－(B) Ca（OH）2 → Ca2＋＋OH－(C) Na2SO4 → Na＋＋SO42－(D) CaCl2 → Ca2＋＋Cl2
10.鈣原子序為20，氯原子序為17，氯化鈣(CaCl2)在水中的解離反應式為CaCl2→Ca2+＋2Cl－，則下列敘述何者錯誤？ (A)此水溶液呈電中性 (B)Ca2+及Cl－之電子數皆為18 (C
【題組】36.（ ）下列何者是實驗中各物質溶於水時，正確的解離反應式？(A)H2SO4→H2+＋SO42- (B)NaOH →Na＋＋O2-＋H＋(C)C2H5OH→C2H5+＋OH-(D)KNO3→
11.( )下列何者是實驗中各物質溶於水時，正確的解離反應式？ (A) (B) NaOH→ Na＋＋O2－＋H＋(C) C2H5OH →＋ C2H5＋OH－(D) CH3COOH → CH3COO－＋
45.下列何者是實驗中各物質溶於水時，正確的解離反應式？ (A)H2SO4→2H+＋SO4- (B) NaOH→NaO-＋H+ (C) KNO3→K+＋NO3- (D) C2H5OH→C2H5+＋OH
25. 下列何者是實驗中各物質溶於水時，正確的解離反應式？(A)H2SO4→H2＋＋SO42－(B) CH3COOH→CH3COO－＋H＋(C)C2H5OH→C2H5＋＋OH－(D)NaOH→Na＋＋
46. 由氫氟酸(HF)解離反應，HF(aq) ⇌H+(aq) + F-(aq)，為什麼熵變化(∆S)為負值？(A) 當解離時，每一 HF 解離成兩個離子(B) 離子被水合(C) 這個反應為放熱，因此