問題詳情

1.( )欲配製pH＝11的氫氧化鈉水溶液，下列何項方法可行？(原溶液是2公克的氫氧化鈉溶於水中配成500c.c.的水溶液) （原子量：Na＝23，H＝1，O＝16）　
(A)原溶液1ml＋9ml水
(B)原溶液2ml＋8ml水　
(C)原溶液1ml＋99ml水　
(D)原溶液2ml＋98ml水。

參考答案

答案：C
難度：困難0.333333
統計：A(1),B(0),C(2),D(1),E(0)

用户評論

【用戶】張懷安

【年級】大一上

【評論內容】已知氫氧化鈉（NaOH）分子量為40，故2公克的氫氧化鈉相當於0.05莫耳的氫氧化鈉。因此，原溶液中的[OH-]濃度為0.05 mol/0.5 L = 0.1 mol/L假設取x公升的原溶液及y公升的水可配製得pH=11的氫氧化鈉水溶液，則我們由[H+][OH-]=10-14可得關係式10-11×[0.1x/(x+y)]=10-14整理上述關係式可得x/y = 1/99亦即「配製pH=11的氫氧化鈉水溶液時，所取的原溶液與水的體積比為1：99」。因此，答案應選(C)。