問題詳情

19. 有一化學反應式：a (aq) + b (aq) c (s)+ d (aq) 甲 乙 丙  丁，其中甲、乙、丙、丁為四種化合物代號，a、b、c、d 為平衡係數。若以 2 M 甲溶液，分別和 1 M 乙溶液進行多次反應，得到表 2 的數據。

根據表2中的數據，試問下列敘述，哪些正確？
(A)實驗一至三的3個實驗中，甲溶液為過量
(B)實驗三至五中，實驗四中的乙溶液尚未過量
(C)由實驗三至四可知，只要（40/3）mL的乙溶液，即可恰好與20 mL甲溶液完全反應
(D)若改用0.3 M甲溶液50 mL，則需0.25 M乙溶液30 mL，才能恰好完全反應
(E)若取足夠的0.25 M乙溶液與50 mL的0.3 M甲溶液完全反應，則可得0.375 g的丙沉澱

參考答案

答案：A,C,E
難度：適中0.583
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用户評論

【Kai】評論

（Ａ）正確。在實驗一至三中，甲溶液用量皆相等，而可發現當乙溶液用量增加，丙沉澱量也跟著增加，因此可推知乙為限量試劑，故甲溶液為過量。（Ｂ）錯誤。由實驗一至三的關係可知當乙溶液用量增加4 mL時，丙沉澱量增加0.3 mL，但是在實驗四中丙沉澱量卻未增加至1.2 mL，可知此時的限量試劑換成甲溶液了。（Ｃ）正確。已知當乙溶液用量增加4 mL時，丙沉澱量增加0.3 mL，代表乙每多4/3 mL，沉澱量即增加0.1 g。故要使丙沉澱量由0.9 g增為1.0 g的話，乙溶液的用量需要12＋4/3 mL＝（40/3）mL，恰可使甲、乙皆耗盡，生成1 g丙沉澱。（Ｄ）錯誤。剛好反應時的甲、乙莫耳數比＝ 2*20：1*（40/3）＝3：1。（Ｅ）正確。由實驗四、五可知，甲溶液40 mmol與足量的乙溶液反應可生成1 g丙沉澱。因此若甲溶液有0.3*50＝15 mmol的話，則可生成15/40=0.375 g的丙沉澱。