問題詳情
1.已知醋酸的解離反應為 CH3COOH(aq) → H+(aq)+CH3COO-(aq)，其平衡常數 (Ka) 為 1.8×10-5。甲生取 50.0 毫升 0.10 M的醋酸水溶液和 50.0 毫升 0.10 M的醋酸鈉水溶液相互混合，配製成緩衝溶液。若將 1.0 毫升 1.5×10-5M NaOH(aq) 的鹼液加至該緩衝溶液中，則有關在上述緩衝溶液中加入鹼液前後的敘述，何者正確？( log1.8 = 0.26 )
(A) 緩衝溶液在未加入鹼液時，pH 值小於 4.00
(B) 緩衝溶液在未加入鹼液時，pH 值大於 5.00
(C) 當加入鹼液後，緩衝溶液的 CH3COO- 濃度就會下降
(D) 當加入鹼液後，此緩衝溶液的 pH 值約為 4.74
參考答案
答案：D
難度：適中0.444
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【童中志】評論
CH3COOH-->H++CH3COO-[CH3COOH]=0.1M[CH3COO-]=0.1MKa= [H+] [CH3COO-]/[CH3COOH]1.8*10-5=S*(0.1-S)/S≈0.1S/0.1[H+]=S=1.8*10-5pH=-log(1.8*10-5) ≈4.74(A)(B) pH ≈4.74(C) 加入鹼液反應向右CH3COO-增加(D)因為鹼液濃度太低pH值差異不大