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23.溶解 0.50 g 含不純物 KI 試料於水中，先加入 55 mL 的 0.02 M 之 AgNO3 水溶液，再用 10 mL 0.01 M的 KSCN 滴定過量的 AgNO3，求試料中 KI 的含量百分率？（KI 式量=166）
(A)16.6%
(B)24.9%
(C) 33.2%
(D) 39.8% 

參考答案

答案：C
難度：適中0.54
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用户評論

【大魚】評論

0.01M*10mL/1000 - 0.02M*55mL/1000=0.001 mole(KI使用掉的Ag+ mole數)0.001=W/166分子量W=0.166g0.166/0.5g*100%=33.2%

【魯拉拉魯拉拉~加油】評論

過量AgNO3與KI溶液混合，使AgI沉澱出來，再利用KSCN將AgI溶解，可得知碘離子(I-)有多少，即可回推KI有多少量。

【Jocelyn Lin】評論

溶解 0.50 g 含不純物 KI 試料於水中，先加入 55 mL 的 0.02 M 之 AgNO3 水溶液，再用 10 mL 0.01 M 的 KSCN 滴定過量的 AgNO3，求試料中 KI 的含量百分率？（KI 式量=166）用 10 mL 0.01 M 的 KSCN 滴定過量的 AgNO3→過量的 AgNO3=0.01*0.01=10-4mole (和KI反應後剩餘的量)55 mL 的 0.02 M 之 AgNO3 水溶液→AgNO3：0.055*0.02=0.0011 mole (原先的量)兩者相減(表示和KI反應消耗量)=0.0011-0.0001=0.001 mole (=KI的量)(0.001*166/0.5)*100%=所求   (C) 33.2%

【pass】評論

溶解 0.50 g 含不純物 KI 試料★★★，...