問題詳情
46.將0.2mol弱酸HA與0.1mol的NaOH混合後加水稀釋至總體積1L，若溶液pH=4.7，求此弱酸的Ka為多少？（log2=0.3、log3=0.5、log5=0.7）
(A)3×10-5
(B) 3×10-6
(C)2×10-5
(D)2×10-6
參考答案
答案：C
難度：適中0.5
統計：A(2),B(6),C(17),D(2),E(0)
用户評論
【用戶】陳益華
【年級】國二上
【評論內容】pH = -log {Ka * ([A-]/[HA]) }又 [A-]/[HA] = 1得 pH = pKa -log1pH = pKa pKa = 4.7 = 2*10^-5