問題詳情
4. 已知過氧化氫的分解反應的反應機制如下： (1) H2O2 + I¯ → H2O + IO¯ (slow, rate constant k1) (2) H2O2 + IO¯→ H2O + O2 + I¯ (fast, rate constant k2) 下列何者錯誤？
(A) I¯是中間產物
(B) rate = k1[H2O2][I-]
(C) 總反應為：2 H2O2 → 2 H2O + O2
(D) 速率決定步驟是反應(1)
參考答案
答案：A
難度：簡單0.859155
統計：A(61),B(8),C(2),D(0),E(0)
用户評論
【用戶】正心
【年級】國三下
【評論內容】先產生再消耗是中間物，先消耗再產生是催化劑，所以 I¯是催化劑