問題詳情
23. 已知AgIO3之Ksp＝1×10－8、Ag2CrO4之Ksp＝4×10－12。某1升水溶液中含有0.04M的IO3－和0.04M的CrO42－。逐滴加入濃AgNO3(aq)（溶液體積變化不計），則下列敘述，哪些正確？
(A)AgIO3先沉澱
(B)當第二種沉澱物開始形成時，[Ag＋]應為2.5×10－7M
(C)逐漸加入濃AgNO3(aq)直到溶液中[Ag＋]＝1×10－6M，此時[CrO42－]＝0.04M
(D)逐漸加入濃AgNO3(aq)直到溶液中[Ag＋]＝2×10－5M，此時[IO3－]＝5×10－4M
(E)逐漸加入濃AgNO3(aq)直到溶液中[Ag＋]＝2×10－5M，此時產生0.03莫耳Ag2CrO4(s)沉澱。
參考答案
答案：A,C,D,E
難度：計算中-1
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