9. 某一鹼性樣品經酸鹼滴定後被認為含氫氧化鈉的重量百分比為80％，後來才得知此樣品所含的鹼為氫氧化鈣，則氫氧化鈣在樣品中的重量百分比為何？ (A)74％ (B)37％ (C)80％ (D)43％ (
29.下圖為某「綜合營養鈣片」的營養標示。已知鈣片中的鈣成分皆來自於碳酸鈣成份（其含鈣濃度為40％），且此「綜合營養鈣片」中含有碳酸鈣的重量百分比為90％，試問：此「綜合營養鈣片」的標示中，每一片鈣片
4.一含有氧化鈣及碳酸鈣的混合物進行熱重分析，在 500~900℃間的質量變化由 138.2114.0 mg，試求混合物中碳酸鈣的重量百分比為若干？（原子量：Ca=40）(A)17.5% (B) 2
38.如右圖為某鈣片之營養標示。已知Ca 的原子量為 40，H 的原子量為 1，C 的原子量為 12，O 的原子量為16，且鈣片中的鈣成分皆來自 CaCO3，則此鈣片中含有 CaCO3 的重量百分比為
6.設強熱不純的CaCO3時，除CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)的反應外，雜質不起任何化學反應。已知強熱令碳酸鈣完全分解後，重量減少33％，則原不純物含碳酸鈣的重量百分率為何？(A) 25
59. Ｘ-光繞射分析時，採用五組粉末二氧化矽之標準品，每一組重量均為 3 克。其中一組含純矽 0.5 克為內標，填充碳酸鈣 0.5 克、二氧化矽 2 克，則此組二氧化矽標準品在檢量線上對應重量百分比
7.有甲、乙、丙三杯氯化鈣水溶液濃度如下：甲杯：294克CaCl2 • 2H2O完全溶於706克水中。乙杯：氯化鈣水溶液的重量百分率濃度為25%。丙杯：比重1.2之2 M氯化鈣水溶液。下列有關此三杯溶
14. 碳酸鈣與碳酸鎂混合物共 2.50 克，強熱使其變成混合氧化物時，重 1.35 克，原試料中碳酸鈣之重量百分率 為：(Ca=40，Mg=24)(A)76.4(B)64.2(C)36.0(D)23
31. 碳酸鈣與碳酸鎂混合物共 2.50 克，強熱使其變成混合氧化物時，重 1.35 克，原試料中碳酸鈣之重量百分率2為(Ca=40，Mg=24)(A)76.4(B)64.2(C)36.0(D)23.
4. 在一含有 3 公克貝殼粉末及 40 毫升蒸餾水的錐形瓶中，加入過量的 3 N 鹽酸水溶液，使鹽酸與貝殼粉末中的碳酸鈣完全作用後，生成二氧化碳 0.462 公克，則上述貝殼粉末中含碳酸鈣的重量百分
32.關於乙烯（C2H4）和乙炔（C2H2）的製備與性質，下列敘述何者正確？(A)乙炔可用電石雨水反應而製得(B)電石的學名為碳化鈣，化學式為 CaCO3(C)每一莫耳分子的含碳重量百分比率乙烯比乙炔
57 定量櫻桃汁中之蘋果酸，一旦形成草酸鈣後，則下列那一種定量法的正確性較高？(A)於 100℃以下將草酸鈣乾燥，以重量法測定(B)於 450-500℃將草酸鈣熾灼成碳酸鈣，以重量法測定(C)於 82
16.某試樣含碳酸鈣與硫酸鈣的混合物4.70克，加熱時CaCO3(s) → CaO(s)＋CO2(g)，硫酸鈣不因熱分解，若其中CaCO3完全分解後，試樣固體剩重3.16克，則原來混合物中CaCO3的